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Universidade dos Açores
Energias Renováveis
Química Geral
Ano Lectivo 2010/2011
1º Semestre
Propriedades Físicas e Quimicas de produtos
que se podem encontrar em casa
Trabalho elaborado por:
Nuno Almeida
Aluno Nº 20102147
(Com todos os direitos reservados)
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Índice
Introdução .......................................................................................................... 3
Materiais ............................................................................................................. 4
Sólidos utilizados .............................................................................................. 4
Reagentes ........................................................................................................... 4
Métodos e Resultados ..................................................................................... 4
Conclusão ........................................................................................................... 7
Anexos ................................................................................................................. 8
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Introdução
Este trabalho laboratorial teve como objectivo a observação de propriedades
químicas e físicas de várias substâncias, que neste caso foram produtos utilizados no
uso doméstico. Cada substância pode ser identificada através das suas característcas,
sendo estas a propriedades físicas e químicas.
O protocolo experimental associado com a identificação de substâncias é
denominado de análise qualitativa. Nesta experiência examinou-se 11 sólidos brancos
e determinou-se as propriedades físicas e químicas de cada elemento.
As propriedades físicas incluem características associadas com a aparência física,
como a cor, tamanho da partícula, textura, bem como a sua solubilidade em água,
álcool e água quente. Quanto ás propriedades químicas incluem a forma como os
sólidos reagem com outros elementos químicos.
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Materiais
- Tubo de ensaio; Espátula; Mola; Proveta de 5mL; Suporte de tubos; Para
filme; Placa de Aquecimento; Gobelé.
Sólidos utilizados
- Sal de mesa; Bicarbonato de sódio; Açúcar de mesa; Soda Caústica; Frutose;
Ácido Bórico; Detergente; Gesso de Paris; Sal de Epsom; Suplemento de Cálcio; Amido
de milho.
Reagentes
- Fenoftaleína; Tintura de Iodo; Reagente de Benedict; Vinagre; Álcool, Solução
de NaOH 0,3M.
Métodos e Resultados
1º Passo
Neste passo procedeu-se á análise das propriedades físicas de cada sólido e á
etiquetagem dos tubos de ensaio respectivos a cada sólido ficando assim registado na
tabela seguinte:
Sólido Tubo de Cor Textura Tamanho da
Ensaio partícula
Sal de mesa 1 Branco Enrugada Cristais
Brilhante Pequenos
Bicarbonato 2 Branco sem Suave Pó
de sódio brilho
Açúcar de 3 Branco Enrugada Cristais
mesa Pequenos
Soda Caústica 4 Branco sem Suave Cristais
brilho Grandes
Frutose 5 Branco Enrugada Cristais
Brilhante Pequenos
Ácido Bórico 6 Branco sem Enrugada Cristais
brilho Pequeninos
Detergente 7 Branco sem Suave Pó
brilho
Gesso de Paris 8 Branco Suave Pó
Sal de Epsom 9 Branco sem Enrugada Cristais Médios
brilho
Suplemento de 10 Branco Suave Pó
Cálcio
Amido de 11 Branco Suave Pó
Milho
Tabela 1 - Análise das propriedades físicas das substâncias de uso doméstico.
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2º Passo
Neste passo procedeu-se á solubilidade de cada sólido em água, usou-se 5 mL
de água para fazer o teste registando assim os seguintes resultados:
Sólido Tubo de Solubilidade
Ensaio
Sal de mesa 1 Solúvel
Bicarbonato 2 Solúvel
de sódio
Açúcar de 3 Solúvel
mesa
Soda Caústica 4 Solúvel
Frutose 5 Solúvel
Ácido Bórico 6 Solúvel
Detergente 7 Solúvel
Gesso de Paris 8 Não Solúvel
Sal de Epsom 9 Solúvel
Suplemento de 10 Não Solúvel
Cálcio
Amido de 11 Não Solúvel
Milho
Tabela 2 –Teste de solubilidade para cada sólido em água.
3º Passo
Neste passo fez-se um novo teste com os sólidos insolúveis, que neste caso foram
o Gesso de Paris, Suplemento de Cálcio e o Amido de Milho, adicionou-se algumas
gotas de Tintura de Iodo e agitou-se os respectivos tubos de ensaio para se identificar
qual o sólido que teria de dar a cor azul intenso, que foi o Amido de Milho enquanto
que os outros dois sólidos deram a cor castanha (Anexo 2).
4º Passo
Neste passo dissolveu-se em Vinagre os dois sólidos que não dissolveram em
água, neste caso o Gesso de Paris e o Suplemento de Cálcio, para assim identificar
qual dos dois liberta gás e o que não liberta. O sólido que libertou gás foi o
Suplemento de Cálcio (Anexo 3) sendo que o Gesso não liberta, o gás que se libertou
foi dióxido de carbono (CO ).
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5º Passo
Este teste consistia em adicionar algumas gotas de Fenoftaleína aos tubos de
ensaio utilizados no 2ºpasso para assim identificar 2 destes sólidos que teriam de ficar
cor rosa. Depois de identificados, que neste caso foram a Soda Caústica (Anexo 4) e o
Detergente, procedeu-se novamente ao teste do Vinagre para identificar o sólido que
libertava gás (CO ), pôde-se assim constatar que era a Soda Caústica a libertar gás e
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o Detergente não.
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6º Passo
Usando as restantes 6 soluções que restaram do passo anterior procedeu-se a
mais um teste, adicionou-se algumas gotas de uma solução de 0,3M de NaOH a
cada tubo de ensaio. Todas as soluções passaram a cor rosa e numa destas formou-se
um precipitado branco, a solução cuja a qual formou este precipitado foi o Sal de
Epsom.
7º Passo
O teste realizado neste passo foi para as 5 soluções restantes do passo anterior
que neste caso foram as do tubo de ensaio numero 1,2,3,5 e 6. Adicionou-se a todas
elas 10 a 20 gotas de Reagente de Benedict, aqueceu-se em banho de água estas
soluções e verificou-se que um destes formava um precipitado vermelho acastanhado
(Anexo 5) . Portanto neste teste identificou-se o sólido original que neste caso foi a
frutose.
8º Passo
Restando assim 4 sólidos testou-se estes com Vinagre para identificar qual destes
libertava gás, identificou-se assim o Bicarbonato de sódio.
9º Passo
Testou-se os restantes 3 sólidos com álcool isopropílico 70%. Dissolveu-se os 3
sólidos em 8 mL de álcool. Só um destes sólidos dissolveu-se que neste caso foi o
Açucar de mesa, os 2 sólidos restantes não dissolveram.
10º Passo
Com os dois sólidos que restaram procedemos ao teste da sua solubilidade em
água quente. Colocou-se 1 mL de água em cada um dos tubos de ensaio e marcou-se
o nivel, depois colocou-se cada um dos sólidos nos respectivos tubos até á marca de 1
mL. Adicionou-se 5 mL e agitou-se, aqueceu-se os dois tubos de ensaio em banho de
água até que um destes se dissolveu completamente identificando-se assim os sólidos
que neste caso o solúvel foi o Sal de mesa e o insolúvel foi o Ácido Bórico.
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Conclusão
Neste trabalho laboratorial pode-se concluir que usando determinados testes
pode-se identificar os sólidos através das suas propriedades químicas e físicas.
Seguindo o protocolo experimental conseguiu-se através de testes com reagentes
proceder á análise qualitativa. Portanto as propriedades físicas e químicas são muito
importantes na identificação e manuseio dos sólidos.
Seguindo o diagrama que nos foi dado com o protocolo experimental tinhamos
como finalidade ir eliminando os sólidos solúveis/insolúveis, os que libertavam gás, os
que mudavam de cor, neste caso para azul e outros para rosa.
Na primeira propriedade física testada neste caso a solubilidade, pôde-se
concluirque nem todos os sólidos são solúveis em água, e isto porque há factores que
influenciam a solubilidade de sais na água tais como a força de interacção entre as
partículas próximas do soluto (interação soluto-soluto), a força de interação entre as
moléculas de água e as do soluto antes da dissolução (interação soluto-solvente), a
força de interação entre as moléculas de água e as do soluto depois da dissolução
(interação soluto-solvente). Quanto á solubilidade em vinagre (ácido acético) já será
mais fácil porque sendo um ácido tem tendência á formação de gases, que neste caso
foi o que ocorreu.
Quando se faz testes com o amido acontece que a reação que se observa aqui
é da formação de um complexo de iodo e amido. O iodo liga-se ao amido, através
de uma reacção química, dando origem a um composto de coloração azul. Se a
solução de iodo não for diluída, o azul é tão intenso que parece roxo. Em relação aos
testes com o reagente de Benedict o aparecimento de um precipitado de cor
vermelho-acastanhado indica que os iões Cu2+ do reagente de Benedict foram
1+
reduzidos a Cu , indicando a presença de açucar como agente redutor, ou seja, o
reagente de Benedict tem como finalidade identificar o poder redutor dos açucares.
Concluindo no Bicarbonato de Sódio que este quando misturado com um
ácido, vai haver libertação de dióxido de Carbono e água, dando assim origem á
seguinte reação:
NaHCO3 + CH3COOH →CH3COONa + H2O + CO2 (gás)
A Fenolftaleína foi usada durante esta experiência para conseguirmos observar
uma mudança de cor, para um rosa ou carmim, de determinadas substâncias. A
fenolftaleína é um indicador de pH e quando ocorre esta mudança de cor para rosa,
significa que estamos perante uma substância muito básica, com um pH entre 8,0 e
10,0; e para uma cor carmim, significa que estamos perante uma substância muito
básica, com um pH entre 10,0 e 12,0.
No teste com NaOH 0,3M, foi possível observar a formação de um precipitado
branco quando este reagiu com o Sal de Epsom (Sulfato de Magnésio). Podemos
demonstrar esta formação de precipitado através da equação:
MgSO (aq) + 2 NaOH (aq) →Mg(OH) (s) + Na SO (aq)
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Anexos
Anexo 1 - - Quadro utilizado na aula para identificar os vários sólidos.
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Anexo 2 Anexo 3 Anexo 4
Anexo 5
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